Encyklopädie der mathematischen Wissenschaften mit Einschluss ihrer Anwendungen 5, Teil 1
GDML_Books, (1903), p.
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 (éd.). Encyklopädie der mathematischen Wissenschaften mit Einschluss ihrer Anwendungen 5, Teil 1. GDML_Books (1903),  http://gdmltest.u-ga.fr/item/PPN360709532/

Sommaire

6. Begriff des Wärmegleichgewichtes p. 504
32. Allgemeines p. 372
36. Geometrische Isomerie p. 375
38. Bildung und Stabilität ringförmiger Verbindungen p. 378
46. Die Bewegungsgleichungen der Ionen. Diffusionspotentiale p. 1079
2. Einfachste Berechnung des Gasdruckes p. 497
a) Formelles. p. 801
1. Grundanschauungen der Gastheorie p. 494
41. Dreiwertiger Stickstoff p. 382
45. Spekulationen über die Atomgewichte p. 385
A. Das kristallographische Grundgesetz und seine Anwendung auf die Berechnung und Zeichnung der Kristalle. p. 395
1. Einfache konvexe Polyeder p. 396
25. Einleitende Erläuterungen, insbesondere zum kristallographischen Grundgesetz p. 437
27. Die Symmetrieeigenschaften und ihre Gesetze p. 442
53. Bestimmung sämtlicher kalorischen Größen durch die thermische Zustandsgleichung und eine kalorische Grundgleichung p. 801
49. Einleitung p. 478
35. Die Raumgitter und die Gruppen von Translationen p. 452
55. Experimentelle Ergebnisse über die Temperaturabhängigkeit von ... für schwer zerlegbare Moleküle p. 807
57. Die Bedeutung der Molekularwärme bei konstantem Volumen im Avo-gadroschen Zustande für die Kenntnis der Struktur der Moleküle p. 816
a) Die Fundamentalflächen für normale einkomponentige Stoffe. p. 824
58. Die Gibbsschen Fundamentalgleichungen. Darstellung derselben durch die Gibbsschen Fundamentalflächen. Ableitung der thermischen und kalorischen Eigenschaften einer Phase aus denselben p. 824
66. Die van der Waalssche ...-Fläche für binäre Gemische p. 844
70. Der glasig-amorphe Zustand p. 863
76. Die thermische Zustandsgieichung in der Nähe der Normaldichte p. 895
1. Maß und Messen. Von C. RUNGE in Hannover. (Abgeschlossen im Januar 1902.) p. 3
7. Ebene Diagramme für einkomponentige Stoffe p. 645
1. Die Messungsskalen p. 4
77. Korrektion der Normaldichte auf die theoretische Normaldichte p. 898
81. Spannungs- und Ausdehnungskoeffizient p. 903
83. Die Dampfspannungsformeln p. 909
89. Der isentropische Prozeß. Die adiabatische Expansion ohne äußere Arbeitsleistung p. 937
1. Das Newtonsche Gesetz p. 26
1. Bestimmung der thermodynamischen Größen einer Phase durch ihre Komponenten und ihren Zustand. Bemerkungen über ihre Bestandteile und ihre Molekülarten p. 631
a) Thermodynamische Zustandsgleichungen. p. 631
Bezeichnungen p. 950
2. Bedeutung dieser Bestimmung p. 27
Bezeichnungen p. 623
1. Erster und zweiter Hauptsatz p. 952
7. Thermodynamische Potentiale von Gasen und Gasmischungen p. 981
a) Das Potential von Lösungen. Gleichgewichte neutraler Moleküle. p. 991
10. Verdünnte Lösungen p. 991
13. Elektrolytische Dissoziationstheorie p. 998
10. Allgemeines p. 35
13. Die Hypothese der Kohäsionskräfte p. 594
18. Elektrizitätsleitung in Elektrolyten, Überführungszahl p. 1011
20. Die Bruttoleitfähigkeit p. 1018
a) Systeme mit einer Komponente. p. 1029
25. Allgemeines Verhalten p. 1029
29. Der osmotische Druck p. 1042
25. Schwierigkeit des Newtonschen Gesetzes bei unendlich großen Massen p. 51
28. Druckdifferenzen und Strömungen im Äther p. 53
34. Die Gravitation als Feldwirkung p. 64
3. Allgemeine Grundlegung der Thermodynamik. Von G. H. BRYAN in Bangor. (Abgeschlossen im Januar 1903.) p. 71
Bezeichnungen p. 73
21. Übertragung der elektrodynamischen Grundgesetze auf die Gravitation p. 46
2. Oberflächenenergie und deren Variation p. 560
a) Die Hauptzustandsgleichung von van der Waals, Historisches und Allgemeines. p. 661
1. Kapillarität und Kohäsion p. 559
1. Äquivalenz von Arbeit und Wärme p. 76
31. Kinetische Theorie der tropfbaren Flüssigkeiten und festen Körper p. 556
16. Thermodynamische Potentiale p. 104
15. Untersuchungen über die Eigenschaften von Gasen, Dämpfen und Flüssigkeiten vor Andrews und van der Waals p. 661
29. Berücksichtigung der Ausdehnung der Moleküle p. 550
22. Vollkommene Gase p. 119
28. Übersicht über die verschiedenen Methoden p. 146
26. Die reduzierte thermische Zustandsgleichung p. 691
26. Notwendigkeit der Annahme intramolekularer Bewegungen p. 542
I. Mathematischer Teil (Rechnungsmethoden). p. 163
1. Allgemeines über Dissipation der Energie p. 163
14. Zweck der Messungen p. 208
33. Prüfung des Korrespondenzgesetzes durch affin transformierte, durch logarithmische und durch teilweise invariante Diagramme. Verwendung derselben zur Bestimmung der kritischen Größen. Die Korrespondenz b p. 714
22. Spätere Theorie Maxwells, welche die Moleküle als Kraftzentra auffaßt p. 534
a) Bespülung der Endfläche mit einem Wasserstrahl p. 224
a) Technische Thermodynamik im engeren Sinne. p. 234
Vorbemerkung p. 234
1. Historische Übersicht p. 238
8. Allgemeines über die technischen Kreisprozesse p. 262
Vorbemerkung p. 287
39. Extreme Zustandsgebiete p. 743
15. Verschiedene Mittelwerte p. 522
6. Chemische Atomistik. Von F. W. HINRICHSEN in Aachen und L. MAMLOCK in Berlin. Nebst zwei Beiträgen von E. STUDY. (Abgeschlossen im März 1905.) p. 323
I. Die Grundbegriffe der chemischen Atomistik in historischer Entwicklung. p. 324
1. Die Atomistik bis zum Ende des 18. Jahrhunderts p. 325
15. Einleitung p. 355
a) Das asymmetrische Kohlenstoffatom. p. 358
16. Das Kohlenstofftetraeder p. 358
20. Spaltung durch Anwendung aktiver Verbindungen p. 361
27. Verbindungen mit zwei asymmetrischen Kohlenstoffatomen p. 365
Dem Andenken Ludwig Boltzmanns.
B. Symmetrie und Struktur der Kristalle. p. 437
47. Zusammenhang zwischen elektrischer und gesamter Energie p. 1082
8. Thermodynamische Flächen für einkomponentige Stoffe p. 647
b) Thermodynamische Diagramme. p. 645
2. Näheres über die Art des Gleichgewichts p. 635
Einheiten p. 626
14. Potentielle Energie der Kohäsion in einem Medium p. 596
3. Differentialgleichung für eine freie Oberfläche p. 564
I. Kapillarität als Flächenenergie. p. 560
30. Van der Waalssche und andere Zustandsgieichungen p. 552
27. Liouvilles Satz p. 545
23. Anwendung der Kugelfunktionen p. 536
16. Die mittlere Weglänge p. 524
7. Erster Beweis Maxwells für sein Geschwindigkeitsverteilungsgesetz p. 506
3. Allgemeinere Ableitung des Gasdruckes p. 499
A. Gasdruck. p. 497
50. Formen der Kristalle p. 479
36. Einteilung der Raumgitter nach der Symmetrie p. 454
28. Historische Entstehung der Kristallsysteme p. 443
26. Formulierung der mathematischen Probleme p. 440
2. Gesetz der Zonen p. 396
7. Kristallographie. Von Th. LIEBISCH in Göttingen, A. SCHOENFLIES in Königsberg und O. MÜGGE in Königsberg. (Abgeschlossen im Oktober 1905.) p. 391
46. Kombinatorische Fragen p. 387
42. Fünfwertiger Stickstoff p. 383
39. Die Stereochemie des Kamphers p. 381
37. Konfigurationsbestimmung geometrisch Isomerer p. 377
33. Die Hypothese von Guye und Crum Brown p. 373
28. Verbindungen mit drei und vier asymmetrischen Kohlenstoffatomen p. 367
21. Spaltung durch Anwendung von Organismen p. 361
b) Die Gewinnung optisch aktiver Verbindungen. p. 361
17. Symmetrieebenen im Kohlenstofftetraeder p. 358
II. Stereochemie. p. 355
2. B. J. Richter p. 327
15. Abgrenzung des Stoffss p. 288
9. Die Wärmekraftmaschinen und ihr Wirkungsgrad p. 264
2. Die allgemeinen Gleichungen der Thermodynamik p. 243
I. Die Grundlagen der technischen Thermodynamik. p. 238
Bezeichnungen p. 235
b) Bestrahlung der Endflächen mit einem glühenden Platinblech p. 225
15. Grundlagen und Voraussetzungen p. 209
II. Physikalischer Teil (Meßmethoden). p. 208
2. Die Grundlagen der Theorie der Wärmebewegung p. 165
4. Wärmeleitung. Von E. W. HOBSON in Cambridge und H. DIESSELHORST in Berlin. (Abgeschlossen im März 1904.) p. 161
29. Stationäre oder quasi-periodische Bewegungen p. 148
23. Bestimmung der absoluten Temperatur p. 125
17. Stabilitätsbedingungen p. 107
2. Wärmeeinheiten p. 78
I. Der erste und zweite Hauptsatz. p. 76
35. Elektromagnetische Schwingungen p. 65
29. Ätherschwingungen p. 54
26. Beseitigung der Schwierigkeit durch Änderung des Attraktionsgesetzes p. 51
30. Die kinetische Bedeutung des osmotischen Druckes p. 1046
b) Systeme mit mehreren Komponenten. p. 1042
26. Allotrope Umwandlungen und Schmelzen p. 1033
21. Methoden zur Bestimmung der Dissoziation p. 1019
19. Ionenbeweglichkeit p. 1013
14. Verdünnungsgesetz und Löslichkeitsbeeinflussung p. 999
b) Ionengleichgewichte. p. 998
11. Konzentrierte Lösungen p. 993
8. Homogene Gasgleichgewichte p. 983
2. Allgemeines über Gleichgewichte p. 953
Begrenzung des Stoffes p. 951
90 Der Joule-Kelvin-Prozeß p. 940
84. Korrespondenz der Dampfspannungsformeln. Siedepunktsregeln. p. 917
82. Die absolute Temperatur und der absolute Nullpunkt p. 906
78. Ausdruck für die theoretische Normaldichte auf Grund von Dichtigkeitsund Kompressibilitätsbestimmungen p. 898
a) Bestimmung der Molekulargewichte von Gasen und Dämpfen. p. 898
71. Der kristallinische Zustand p. 867
67. Van der Waals' Methode zur Ableitung der heterogenen Gleichgewichte zweikomponentiger Stoffe. Die Querfalte in der ...-Fläche. Einfluß einer kleinen Quantität Beimischung zu einem einkomponentigen Stoffe p. 848
b) Thermodynamische Flächen für mehrkomponentige und für assoziierte Stoffe. p. 844
59. Beziehung der Fundamentalflächen sowie der aus denselben abgeleiteten ebenen Diagramme untereinander p. 829
56. Experimentelle Ergebnisse über die Temperaturabhängigkeit von ... für leichter zerlegbare Moleküle p. 811
b) Experimentelles. p. 807
54. Umrechnung verschiedener experimenteller Daten auf ... und ... im Avo-gadroschen Zustand mit Hilfe der thermischen Zustandsgleichung. Darstellung von ... und ... mit Hilfe des S, T- und des S, log T-Diagra p. 803
40. Darstellung von bw als Volumfunktion durch Berechnungen über die Stoßfonktion harter Kugeln. 1e Modifikation von bw p. 747
34. Gruppen korrespondierender Stoffe p. 717
27. Ableitung des Gesetzes der korrespondierenden Zustände aus dem Prinzip der mechanischen Ähnlichkeit p. 694
b) Van der Waals' Gesetz der korrespondierenden Zustände. p. 691
16. Andrews' p, V- Diagramm der Isothermen von CO2, kritischer Punkt Liquid-Gas p. 663
22. Übertragung der Lorentzschen elektromagnetischen Grundgleichungen auf die Gravitation p. 47
11. Abhängigkeit von der Masse. Astronomische Prüfung p. 37
3. Übersicht über die verschiedenen Methoden p. 28
I. Bestimmungen der Gravitationskonstanten. p. 27
2. Gravitation. Von J. ZENNECK in Straßburg. (Abgeschlossen im August 1901.) p. 25
2. Indirekte Vergleichung oder Messung p. 6
A. Einleitende Artikel. p. 1
3. Die Beziehungen zwischen den Einheiten verschiedenartiger Größen p. 9
c) Verbindungen mit mehreren asymmetrischen Kohlenstoffatomen. p. 365
5. Technische Thermodynamik. Von M. SCHRÖTER in München und L. PRANDTL in Göttingen. (Abgeschlossen im Juli 1905.) p. 232
18. Wechsel der unabhängigen Variabein p. 110
c) Vergleichung des Korrespondenzgesetzes mit der Erfahrung. p. 714
3. Raumgitter p. 398
31. Gefrierpunktserniedrigung p. 1048
24. Phasenänderungen, insbesondere Änderungen des Aggregatzustandes p. 129
c) Berechnung der nach diesen Methoden angestellten Versuche p. 226
A. Die Stereochemie des Kohlenstoffs. p. 358
28. Berechnung des Verhältnisses der Wärmekapazitäten aus dem Liouvilleschen Satze p. 547
79. Anwendung des Korrespondenzgesetzes p. 900
27. Beseitigung der Schwierigkeit durch Einführung negativer Massen p. 52
40. Die Stereochemie des Benzols p. 381
I. Die Symmetriegesetze und die 32 Symmetriegruppen. p. 442
51. Die Spaltung p. 483
29. Die Deckoperationen und ihre Zusammensetzung p. 444
34. Die optische Superposition p. 374
9. Reaktionsgeschwindigkeiten in Gasen p. 987
30. Monozyklische Systeme p. 151
72. Mehrere Kristallzustände p. 870
16. Allgemeine Übersicht über die Methoden p. 212
18. Enantiomorphe Formen p. 358
24. Hydrodynamische Gleichungen ohne Reibung p. 537
B. Wärmegleichgewicht. p. 504
43. Das asymmetrische Stickstoffatom p. 384
37. Die Bravaissche Theorie p. 455
4. Bestimmungen mit der Drehwage p. 28
22. Diffusion p. 1020
3. Die partielle Differentialgleichung der Wärmebewegung in einem isotropen festen Körper. Allgemeine Sätze p. 171
35. Normale und assoziierte Stoffe p. 722
9. Thermodynamische Diagramme auch für mehrkomponentige Stoffe p. 650
85. Cailletet und Mathias' Gesetz der geraden Mittellinie p. 920
30. Ätherstöße. Die ursprünglichen Ideen von Le Sage p. 57
68. Die Längsfalte usw. der ...-Fläche für den fluiden Zustand p. 857
3. Abhängigkeit des Gleichgewichtes von Druck und Temperatur. Phasen gleicher Zusammensetzung p. 959
II. Astronomische und experimentelle Prüfung des Newtonschen Gesetzes. p. 35
4. Die Gasgesetze p. 501
I. Allgemeine thermodynamische und statistische Gesetze. p. 952
27. Verdampfen p. 1036
I. Allgemeines über thermodynamische Zustandgleichungen und Diagramme. p. 631
e) Molekulartheoretisches. p. 816
II. Kapillarität als räumlich verteilte Energie. p. 594
36. Die Mossottische Annahme und ihre moderne Ausbildung p. 66
3. Thermische Zustandsgleichung, kalorische Grundgleichung und fundamentale Zustandsgieichungen p. 636
c) Geschwindigkeit und Größe der Ionen. p. 1011
8. Kinetische Theorie der Materie. Von L. BOLTZMANN und J. NABL in Wien. (Abgeschlossen im Oktober 1905.) p. 493
B. Thermodynamik. p. 69
4. Randwinkel p. 566
3. Proust und Berthollet p. 328
16. Allgemeine Theorie der stationären Strömungen p. 289
29. Allgemeine Regeln über die Anzahl der Stereomeren p. 368
17. Maxwells erste Berechnung des typischen Falles der inneren Reibung, Wärmeleitung und Diffusion p. 527
15. Mitwirkung des Lösungsmittels. Hydrolyse p. 1003
3. Thermodynamik einfacher und zusammengesetzter Systeme p. 80
22. Spontane Spaltung (Umwandlungstemperatur) p. 362
41. Der kritische Virialquotient, der kritische Spannungs- und der kritische Dampfspannungsquotient p. 751
60. Die Liquid-Gas-Falte in der Energiefläche p. 830
10. Die Dampfmaschine im besonderen p. 269
48. Umkehrbare Elektroden I. Art. Nernstsche Formel p. 1084
16. Potentielle Energie der Adhäsion zweier Medien p. 600
II. Kreisprozesse der thermodynamischen Maschinen. p. 262
8. Zweiter Beweis Maxwells für sein Gesehwindigkeitsverteilumgagesetz p. 507
b) Reduktion des Gasthermometers auf die Kelvinskala. p. 903
28. Die affine Verwandtschaft der Fluidgebiete der p, V, T-Flächen. p. 696
12. Abhängigkeit von der Masse. Experimentelle Prüfung für Massen desselben Materials p. 38
3. Graphische Darstellungen p. 244
II. Allgemeine Begriffe und Methoden der Thermodynamik. p. 104
23. Die Laplacesche Annahme p. 48
12. Homogene Lösungsgleichgewichte p. 994
17. Die Kontinuität des flüssigen und des gasförmigen Aggregatzustandes. Ableitung der heterogenen Gleichgewichte aus den homogenen p. 666
5. Andere Berechnungsarten des Gasdruckes p. 503
28. Schmelz- und Verdampfungsgeschwindigkeit p. 1039
19. Die racemische (r) Verbindung p. 360
69. Ternäre und quaternäre Gemische. Thermodynamische Flächen für assoziierte Stoffe p. 861
23. Hydrate in Lösungen p. 1023
10. Gibbssche Tangentialflächen p. 651
d) Vermischte Probleme der Lösungstheorie. p. 1018
16. Schwache und starke Elektrolyte p. 1004
13. Abhängigkeit von der Masse. Experimentelle Prüfung für Massen verschiedener chemischer Zusammensetzung p. 38
16. Eingehen der Kohäsion in die Beziehung zwischen Dichte und Druck p. 602
II. Homogene Gasgleichgewichte. p. 981
44. Das asymmetrische Schwefel-, Selen- und Zinnatom p. 384
4. Nernstsches Wärmetheorem p. 961
73. Die Ergänzung der experimentellen Fundamentalfläche durch Extrapolation. Die Frage der Kontinuität des kristallinischen und des fluiden bzw. glasigen Aggregatzustandes p. 875
C. Reibung, Wärmeleitung und Diffusion. p. 522
C. Molekularphysik. p. 321
4. Experimentelle und empirische Zustandsgieichungen p. 638
30. Umlagerungen aktiver Verbindungen mit mehreren asymmetrischen Kohlenstoffatomen p. 370
17. Bewegung ohne Widerstände und Wärmemitteilung p. 293
b) Strömende Bewegung der Gase und Dämpfe. p. 287
11. Verbundmaschine. Anwendung von überhitztem Dampf p. 273
18. Andere Berechnungen des typischen Falles der Reibung p. 528
4. Vollkommene Gase p. 246
18. Die Hauptzustandsgieichung von van der Waals p. 669
80. Vergleichung der physikalischen mit den chemischen Bestimmungen p. 901
4. Polfiguren p. 399
52. Translationsvermögen p. 485
49. Anwendungen p. 1086
5. Bestimmung mit dem Doppelpendel p. 30
17. Methode von Péclet (1841) p. 213
30. Der Gruppenbegriff p. 446
II. Die Strukturtheorien und die 230 Strukturgruppen. p. 452
4. Die Wärmeleitung in kristallinischen Körpern p. 178
II. Thermische Zustandsgleichung für den fluiden Zustand. p. 661
25. Hydrodynamische Gleichungen mit Reibung, Wärmeleitung und Diffusion p. 538
31. Mechanische und statistische Bilder p. 153
25. Der Tripelpunkt p. 134
24. Die Annahme von Gerber p. 49
23. Spaltung durch fraktionierte Veresterung und Verseifung p. 362
III. Anwendung der thermodynamischen Prinzipien auf besondere Systeme. p. 119
d) Numerischer Wert des Drehungsvermögens. p. 372
19. Folgerungen aus den Integrabilitätsbedingungen p. 113
38. Ableitung der kristallographischen Grundtatsachen aus der Bravaisschen Theorie p. 457
4. Dalton p. 330
36. Empirische reduzierte Zustandsgieichung für normale Stoffe p. 727
d) Berücksichtigung der experimentellen Ergebnisse bei Versuchen zur Darstellung der in der van der Waalsschen Hauptzustandsgleichung eingeführten Größen als Funktionen des Zustandes. p. 743
86. Grenzlinie, Dichte des gesättigten Dampfes, Dichte, isobare Ausdehnung und isothermische Kompressibilität der Flüssigkeit p. 923
4. Innere Energie p. 81
4. Die Messung der Zeit p. 10
9. Kapillarität. Von H. MINKOWSKI in Göttingen. (Abgeschlossen im Herbst 1906.) p. 558
42. Das p, T-Diagramm der Isopyknen. Abweichung der p, V, T-Fläche von einer Regelfläche p. 754
5. Kapillardruck. Oberflächenspannung p. 570
III. Erweiterung des Newtonschen Gesetzes für bewegte Körper. p. 46
29. Weitere Folgerungen aus der mechanischen Ähnlichkeit p. 698
31. Ätherstöße. Weitere Ausbildung der Le Sageschen Theorie p. 59
B. Die Stereochemie des Stickstoffs, Schwefels usw. p. 382
9. Bemerkungen zu Nr. 8 p. 510
61. Das Maxwellsche Kriterium für die gesättigte Koexistenz zweier Phasen p. 831
35. Das Gesetz von Oudemans-Landolt p. 375
32 Siedepunktserhöhung, Dampfdruckerniedrigung p. 1050
19. Ableitung bekannter und Vorhersagung unbekannter Eigenschaften der Stoffe aus der van der Waalsschen Hauptzustandsgieichung p. 674
39. Die Bravaissche Grenzbedingung und die Mallardsche Strukturauffassung p. 458
5. Gay-Lussacs gasvolumetrische Messungen p. 332
17. Theorien zur Vermeidung Ton Diskontinuitäten der Dichte p. 604
37. Kriterien für die Ähnlichkeit und für die Assoziation p. 731
5. Zustandsänderungen der Gase p. 248
17. Einfluß des Lösungsmittels auf die Dissoziation p. 1009
5. Molekulartheoretische Untersuchungen über die Zutandsgleichung p. 639
12. Der Gesamt- oder wirtschaftliche Wirkungsgrad der Dampfmaschine p. 277
6. Bestimmungen mit der gewöhnlichen Wage p. 30
33. Allgemeiner Zusammenhang der besprochenen Größen p. 1052
5. Das Carnot-Clausiussche Prinzip p. 83
IV. Erweiterung des Newtonschen Gesetzes für unendlich große Massen. p. 51
50. Gemischte Elektroden p. 1090
III. Kalorische Grundgleichungen für den fluiden Zustand. p. 801
14. Abhängigkeit von der Masse. Experimentelle Prüfung für Massen verschiedener Struktur p. 40
31. Konfigurationsbestimmung bei Stereomeren p. 371
18. Ausströmen aus Öffnungen und Mundstücken p. 295
30. Bedingungen für die mechanische Ähnlichkeit stationär sich bewegender Molekülsysteme p. 700
e) Ungesättigte Kohlenstoffverbindungen. p. 375
5. Die lineare Wärmeleitung p. 181
74. Theoretische Ansätze über die Zustandsgieichung für den festen Zustand p. 879
C. Zur Prüfung der Strukturtheorien an der Erfahrung. p. 478
III. Anhang. p. 385
24. Reaktionsgeschwindigkeit in Lösungen p. 1025
10. Der Satz bezüglich der gaatheoretischen Funktionaldetenainante p. 511
31. Mathematische Ableitung aller Symmetriegruppen p. 447
87. Die Verdampfungswärme p. 930
32. Analogien zum Wärmegleichgewicht p. 155
6. Formen freier Oberflächen. Tropfen p. 572
18. Wärmedurchgang durch Heizflächen p. 214
24. Zusammenhang zwischen der Konfiguration und der Enzymwirkung p. 362
D. Zweite Theorie Maxwells. p. 534
IV. Ableitung des zweiten Hauptsatzes aus den Prinzipien der Mechanik p. 146
5. Die Messung der Länge p. 12
26. Gleichgewicht chemischer Systeme p. 137
10. Die Zustandsgleichung. Von H. KAMERLINGH ONNES und W. H. KEESOM in Leiden. (Abgeschlossen Dezember 1911.) p. 615
5. Projektionen p. 399
62. Die thermodynamische Ähnlichkeit verschiedener Stoffe. Anwendung auf die Verflüssigung des Wasserstoffs und des Heliums p. 833
32. Ätherstöße. Schwierigkeiten dieser Theorien p. 60
11. Falten p. 653
5. Statistische Deutung der thermodynamischen Formeln p. 966
20. Die thermodynamischen Koeffizienten, ausgedrückt durch die thermo-dynamischen Potentiale p. 115
43. Berücksichtigung der Freiheitsgrade im Molekül mittels der Zustandsgleichung des Moleküls nach van der Waals. 2e Modifikation von bw p. 760
53. Einfache Schiebungen p. 486
19. Andere Berechnung des typischen Falles der Wärmeleitung p. 531
III. Homogene Losungsgleichgewichte. p. 991
38. Abweichungen von der Korrespondenz bei nicht assoziierten Stoffen; die Deviationsfunktionen p. 735
88 Die spezifischen Wärmen der gesättigten Flüssigkeit und des gesättigten Dampfes p. 935
7. Bestimmungen mit Lot und Pendel p. 31
76. Berücksichtigung der festen Phasen in den Fundamentalflächen für Gemische p. 893
6. Andere als molekulartheoretische Untersuchungen über die Zustandsgleichung p. 643
11. Das H-Theorem p. 512
f) Ringförmige Kohlenstoffverbindungen. p. 378
6. Die Avogadrosche Hypothese p. 333
31. Die tieferen Gründe der stationären Ähnlichkeit verschiedener Stoffe p. 708
54. Zirkularpolarisation p. 489
19. Strömungswiderstände p. 305
13. Die Verbrennungsmotoren (Gasmaschine, Dieselmotor) p. 279
20. Die Verflüssigung früher permanent genannter Gase p. 676
6. Gesättigte Dämpfe p. 251
20. Vergleich mit der Erfahrung p. 531
6. Ableitung des Gesetzes der rationalen Indizes aus dem Gesetz der Zonen p. 407
19. Methode von Berget (1887) p. 215
51. Gaselektroden p. 1092
32. Gruppentheoretische Systematik der Kristalle p. 449
25. Die gegenseitige Umwandlung optischer Antipoden p. 363
6. Die Behandlung der linearen Wärmebewegung nach der Methode der Quellpunkte p. 187
E. Intramolekularbewegung. p. 542
33. Nicht-umkehrbare Erscheinungen p. 157
27. Thermodynamik des galvanischen Elementes p. 144
21. Thermo-Elastizität p. 117
40. Die Verallgemeinerung der Bravaisschen Strukturhypothese p. 459
11. Physikalische und Elektrochemie. Von K. F. HERZFELD in München. (Abgeschlossen Ende 1920.) p. 947
6. Gleiche und ungleiche Temperaturen p. 84
6. Die Wellenlänge als Längenmaß p. 14
33. Ätherstöße. Einwände und Theorie von Jarolimek p. 62
7. Steighöhen p. 576
V. Versuche einer mechanischen Erklärung der Gravitation. p. 53
44. Die Abweichung des zweiten Virialkoeffizienten von einer linearen Funktion der reziproken Temperatur p. 763
IV. Die Fundamentalgleichungen für den fluiden Zustand. p. 824
12. Faltenpunkte p. 655
34. Löslichkeit von Gasen p. 1053
63. Die reduzierten Energieflächen für normale Stoffe. Bau des Flüssigkeitskammes der Energiefläche p. 836
IV. Heterogene Gleichgewichte. p. 1029
15. Abhängigkeit von der Entfernung. Astronomische Prüfung p. 41
18. Entropie und Massendichten einer Trennungsfläche p. 608
6. Allgemeines über Reaktionsgeschwindigkeit p. 975
20. Methode von Despretz (1822) und Forbes (1852) p. 215
7. Die Messung der Masse p. 16
26. Die Bildung von Körpern mit asymmetrischem Kohlenstoff p. 364
12. Konsequenzen des H-Theorems p. 516
7. Berzelius' Atomgewichtsbestimmungen und elektrochemische Theorie der chemischen Verbindungen p. 334
20. Strömung durch Röhren und Düsen p. 308
21. Die Bedeutung der tiefen Temperaturen für die Zustandsgleichung p. 682
14. Kältemaschinen p. 284
7. Überhitzte Dämpfe p. 259
21. Andere Berechnung des typischen Falles der Diffusion p. 533
52. Oxydations- und Reduktionspotentiale p. 1095
7. Die Wärmeleitung in zwei oder drei Dimensionen p. 193
13. Falten theoretische Betrachtungen p. 657
F. Van der Waals' Theorie. p. 550
7. Wirkungsgrad der Wärmemaschinen p. 85
VI. Zurückführung der Gravitation auf elektromagnetische Erscheinungen. p. 64
8. Kapillarauftrieb. Adhäsion p. 578
35. Nernstscher Verteilungssatz p. 1055
16. Abhängigkeit von der Entfernung. Experimentelle Prüfung p. 42
8. Berechnungen der Gravitationskonstanten p. 32
V. Ergänzung der Energie fläche durch die Teile, welche den festen Zuständen entsprechen. p. 863
64. Die Konnodale auf der Energiefläche p. 839
V. Elektrochemie. p. 1079
45. Experimentelles über die Änderung der inneren Energie mit dem Volumen p. 765
41. Die Deckoperationen und Symmetrieeigenschaften der allgemeinsten regelmäßigen Strukturen p. 461
33. Die Unterabteilungen der Kristallsysteme p. 451
7. Topische Parameter p. 410
32. Weitere Ausarbeitung des auf Grund des Korrespondenzgesetzes gewonnenen Bildes der molekularen Wirkungen p. 711
55. Schlußwort p. 492
22. Die p, F, T-Fläche für die qualitative Diskussion der Eigenschaften des Fluidgebietes. Nahezu invariante Funktionen p. 684
8. Entwickelung der organischen Chemie p. 337
8 Carnots Kreisprozeß p. 87
VI. Kontrollierung der thermischen Zustandsgleichung und des Gesetzes korrespondierender Zustände für das Fluidgebiet bei speziellen Zuständen und Prozessen. p. 895
21. Äußere Wärmeleitung p. 217
53. Chemisches Gleichgewicht und Potentiale der ganzen Kette p. 1098
17. Einfluß des Mediums auf die Gravitation p. 42
46. Die Ableitung der Zustandsgleichung aus der statistischen Mechanik p. 768
9. Ausschaltung der Schwerkraft p. 581
36. Löslichkeit fester Körper konstanter Zusammensetzung p. 1056
8. Transformation der Indizes p. 410
34. Die Symmetrie der einzelnen physikalischen Erscheinungen p. 451
8. Wärmeleitung in einer Kugel p. 197
21. Stationäre Wellen in einem freien Gasstrahl p. 314
14. Gibbssche Tangentialkurven und Doppelpunktskurven p. 659
G. Verallgemeinerung der kinetischen Methoden. p. 556
42. Die Bewegungsgruppen und die Gruppen zweiter Art p. 462
8. Die Beziehungen zwischen den Einheiten der Zeit, der Länge und der Masse p. 17
9. Das Ergebnis der Bestimmungen p. 33
65. Die Darstellung der Abweichungen von der Korrespondenz der Energieflächen p. 843
13. Die Entropie p. 517
14. Einwendungen gegen die Anwendung der Statistik auf die Gastheorie p. 519
23. Kontinuität oder Identität der fluiden Zustände? p. 687
9. Koordinaten von Flächen und Kanten p. 411
18. Einfluß der Temperatur p. 43
37. Die Kristallisationsgeschwindigkeit aus Lösungen p. 1061
9. Valenztheorie und Strukturchemie p. 339
54. Berechnung der E.M.K. aus anderen Größen, konzentrierte Lösungen. p. 1100
A. Untersuchungen über die thermische Zustandsgleichung in der Nähe der Normaldichte. p. 895
47. Berücksichtigung der Vergrößerung der Staßzahl bei der Annahme Boltz-mann-van der Waalsscher Kräfte. 3e Modifikation von bw p. 779
9. Das absolute Maßsystem p. 19
9. Absolute Temperatur p. 89
10. Flüssigkeitshäute p. 583
43. Die reine Strukturtheorie p. 466
9. Wärmeleitung in einem Kreiszylinder p. 199
22. Überströmen p. 315
22. Methode von Angström (1861) p. 218
44. Reguläre Raumteilungen von gitterartiger Struktur p. 467
10. Abarten des absoluten Maßsystems. Das technische Maßsystem p. 21
38. Schmelzpunkt von dissoziierenden Verbindungen (Hydraten) p. 1063
10. Gesetz der rationalen Doppelverhältnisse p. 413
10. Wärmeleitung in Körpern von verschiedenen speziellen Formen p. 201
55. Das Elektronengleichgewicht p. 1102
23. Methoden von Fr. Neumann (1862) p. 219
48. Berücksichtigung des Aufbaus des Kohäsionsdruckes aus Boltzmann-van der Waalsschen Kräften bei Konglomeratenbildung. Modifikation von aw p. 784
10. Die Carnotsche Funktion p. 90
19. Abhängigkeit von der Zeit. Konstanz p. 44
23. Dampfturbinen p. 318
11. Stabilität einer Trennungsfläche p. 587
B. Ausführungen zur Liquid-Gas-Konnodale und ihrer unmittelbaren Umgebung. p. 909
10. Das periodische System der Elemente p. 343
24. Behauptete Unbestimmtheit gewisser fluider Zustände bei gegebenem p und T p. 688
11. Theorie des Schmelzens und des Gefrierens bei Wärmeleitung p. 204
11. Die Entropie eines einfachen Systems p. 91
11. Abhängigkeit der Eigenschaften von Elementen von ihrer Stellung im periodischen System p. 346
C. Die adiabatischen Prozesse. p. 937
11. Die praktischen Einheiten p. 23
45. Allgemeinster Begriff der regulären Raumteilung und der Fundamentalbereich p. 467
11. Allgemeine Beziehungen zwischen Winkeln, Achseneinheiten und Indizes p. 417
24. Methode von Kirchhoff und Hansemann (1879) p. 221
25. Die van der Waalssche Hauptzustandsgieichung für binäre Gemische p. 689
12. Kapillarschwingungen p. 589
39. Schmelzen unter dem Lösungsmittel p. 1066
56. Die Einstellungsgeschwindigkeit der Potentiale p. 1103
49. Berücksichtigung der Bildung von Konglomeraten bei der Berechnung der Stoßfunktion. Modifikation von Rw p. 790
20. Abhängigkeit von der Zeit. Endliche Portpflanzungsgeschwindigkeit p. 44
50. Die Zustandsgleichung in der Nähe des kritischen Punktes Liquid-Gas p. 793
57. Elektrolyse p. 1104
40. Feste Lösungen und Mischkristalle p. 1066
12. Weitere Entwickelung der chemischen Atomistik p. 348
12. Übertragung des Entropiebegriffes auf zusammengesetzte Systeme p. 93
46. Die Strukturauffassung von E. v. Fedorow p. 469
12. Wärmeleitung und innere Reibung in einer bewegten Flüssigkeit p. 205
25. Methode von L. Lorenz (1881) p. 222
12. Eigenschaften der Büschel von Flächen oder Kanten p. 419
58. Polarisation p. 1105
13. Die absolute Größe der Atome p. 350
13. Diffusion p. 206
26. Methoden aus dem Berliner physikalischen Institut (1898Â?1903) p. 224
41. Zustandsdiagramme und thermische Analyse p. 1068
13. Flächendichte von Netzebenen p. 421
51. Andere Formen der Zustandsgieichung p. 798
47. Die Kugelpackungen p. 472
13. Die Entropie eines thermisch inhomogenen Systems. Die Clausiussche Ungleichung bei irreversibeln Vorgängen p. 95
52. Weitere Probleme der Kinetik der Gase mit Rücksicht auf die Zustandsgleichung p. 799
14. Einfallswinkel einer Kante in bezug auf eine Fläche p. 422
42. Spezialausführungen hierzu (Metallographie) p. 1070
59. Polarisationskapazität p. 1110
27. Isothermenmethode von Voigt (1897) p. 227
14. Bedeutung der chemischen Atomistik in erkenntnistheoretischer und und systematischer Beziehung p. 354
14. Anwendungen der Clausiusschen Ungleichung, insbesondere auf das Universum p. 98
48. Beziehungen der verschiedenen Strukturtheorien zueinander p. 475
43. Chemische Umsetzungen zwischen einer festen und einer gasförmigen Phase p. 1073
15. Nutzbare Energie oder Wirkungsfähigkeit p. 100
15. Aufeinander senkrechte Flächen und Kanten p. 423
28. Wärmeleitung in Kristallen. Allgemeines p. 227
60. Zusammenfassung p. 1111
29. Methode von H. de Sénarmont (1847) p. 228
44. Chemische Umsetzungen zwischen zwei festen und einer gasförmigen Phase mit zwei Komponenten p. 1074
16. Kristallberechnung p. 423
30. Methode von Voigt (1896) p. 228
45. Reaktionsgeschwindigkeit in heterogenen Systemen p. 1076
17. Berechnung der Achsenelemente p. 424
18. Berechnung der Indizes p. 426
31. Messungsergebnisse p. 229
19. Berechnung der Flächenwinkel und Kantenwinkel p. 427
20. Berechnung der wahrscheinlichsten Werte der Achsenelemente p. 428
21. Anwendung mehrkreisiger Reflexionsgoniometer p. 429
22. Rechtwinklige Hilfsachsensysteme p. 430
23. Perspektivische Kristallzeichnungen p. 430
24. Homogene Deformationen p. 436